その理由は次のとおりです。
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点のうつ病は、溶質のモルリティとバンでないホフ因子（I）に直接比例します。
* van't Hoff Factor（i）： この因子は、溶質が溶媒に溶解すると解離するイオンの数を表します。
* その他のイオン=大恐pression： 化合物が生成するイオンが多いほど、溶液中の粒子のモルリアリティが大きくなり、凍結点うつ病が大きくなります。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： 2つのイオン（Na+およびCl-）に分離するため、i =2
* mgcl2（塩化マグネシウム）： 3つのイオン（mg2+および2 cl-）に解離するため、i =3
* Alcl3（塩化アルミニウム）： 4つのイオン（Al3+および3 Cl-）に解離するため、i =4
したがって、 alcl3は凍結点を最もに下げます 溶液中のイオンが最も多く生成されるためです。
重要な注意： これは、水中のイオン化合物の完全な解離を想定しています。 現実には、一部のイオン化合物は完全に解離しない可能性があり、予想よりもわずかに低い凍結点のうつ病につながります。
