1。共有結合： 価電子は2つの原子間で共有されます。この共有は、両方の原子が電子の完全な外殻を達成する安定した配置を作成します。このタイプの結合は通常、非金属間で発生します。
* 例： 水分子（H₂O）では、酸素原子は2つの水素原子とその原子価電子のうち2つを共有し、各水素原子はその単一原子価電子を酸素原子と共有します。
2。イオン結合： 価電子は、ある原子から別の原子に伝達されます。この伝達によりイオンが生成されます - 1つの原子は電子を失うことにより正に帯電（陽イオン）になり、もう1つは電子を獲得することで負に帯電します（アニオン）。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。このタイプの結合は通常、金属と非金属の間で発生します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）では、ナトリウム原子（NA）がその原子価を塩素原子（CL）に失います。ナトリウム原子は正の帯電イオン（Na+）になり、塩素原子は負に帯電したイオン（Cl-）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
これらは、原子価電子が結合に関与する2つの主な方法です。ただし、電子共有または伝達のためのメカニズムが異なる金属結合のような他の種類の結合があります。
