1。ルイス構造を描きます
*硫黄はグループ16にあり、6つの原子価電子があります。
*フッ素（F）はグループ17にあり、7つの原子価電子があります。
SF2のルイス構造は次のようになります：
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..
：F：
|
s ..
|
：F：
..
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2。電子グループを数えます
* 結合電子グループ： 2つのS-F単一結合があり、2つの電子基を表しています。
* 孤立ペア： 硫黄原子には、さらに2つの電子グループを表す2つの孤立電子があります。
3。電子グループの配置を決定します
* SF2には合計 4 があります 中央硫黄原子の周りの電子グループ。
* VSEPR理論によれば、4つの電子グループが四面体をもたらします 電子グループの配置。
したがって、SF2の電子グループ配置は四面体です。
