その理由は次のとおりです。
* brønsted-lowry理論： この理論は、酸をプロトン（H+）ドナーとして定義し、陽子受容体として塩基と定義しています。
* プロトンの受け入れ： 塩基が酸と接触すると、酸からプロトン（H+）を容易に受け入れ、新しい化合物を形成します。
例：
アンモニア（NH3）と水（H2O）の反応を考えてみましょう。
* NH3（ベース） + H2O（酸）⇌NH4 +（コンジュゲート酸） + OH-（コンジュゲートベース）
この反応では、アンモニアは水からプロトンを受け入れ、アンモニアのコンジュゲート酸であるアンモニウムイオン（NH4+）を形成します。
注： ルイス理論のような他の酸塩基理論があり、塩基を異なって定義しています。ただし、Brønsted-Lowryの定義は広く使用されており、プロトン移動に焦点を当てています。
