1。要素の理解：
* マグネシウム（mg）： マグネシウムは、周期表のグループ2の金属です。 2つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* 塩素（cl）： 塩素は、周期表のグループ17の非金属です。 7つの価電子があります。
2。電子の伝達：
*マグネシウムは、最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を達成するために、2つの価電子を失う傾向があります。
*一方、塩素は、安定したオクテットを達成するためにもう1つの電子を必要とします。
*cl₂（塩素ガス）があるため、各塩素原子はマグネシウムから1つの電子を獲得します。
3。イオンの形成：
*マグネシウムが2つの電子を失うと、積極的に帯電したイオンになります：mg²⁺（マグネシウム陽イオン）。
*各塩素原子は1つの電子を獲得し、負に帯電したイオンになります：cl⁻（塩化陰イオン）。
4。静電引力：
*正に帯電したマグネシウム陽イオンと負に帯電した塩化物陰イオンは、静電力を通して互いに引き付けられます。この魅力はイオン結合です。
5。製品：
*得られた化合物は、塩化マグネシウム（MgCl₂）です 。イオンの電荷がバランスをとるため、それは中性化合物です（2+と2-）。
要約： Mgcl₂のイオン結合は、金属（Mg）から非金属（Cl）への電子の伝達により形成され、互いを引き付ける反対に帯電したイオンが形成されます。
