1。バランスの取れた化学式を書きます：
メチルアルコール（CH3OH）と酸素（O2）の燃焼により、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）が生成されます。
2 CH3OH + 3 O2→2 CO2 + 4 H2O
2。 CO2とH2Oのモル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、H2Oの4モルごとに2モルのCO2が生成されることがわかります。これにより、2：4のモル比が得られ、1：2に簡素化されます。
3。生成された水のほくろを計算します：
CO2の3.25モルが形成されていることがわかっているため、CO2とH2Oのモル比は1：2であるため、割合を設定できます。
1モルCO2 / 2モルH2O =3.25モルCO2 / XモルH2O
x（H2Oのモル）を解く：
x =（3.25モルCO2 * 2モルH2O） / 1モルCO2 = 6.50モルH2O
したがって、メチルアルコールの燃焼中に3.25モルのCO2が形成されると、6.50モルの水が生成されます。
