* カチオン： 金属原子は電子を失い、正に帯電します。
* アニオン： 非金属原子は電子を獲得し、負に帯電します。
イオンの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
プロセスの内訳は次のとおりです。
1。静電引力： 反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、それらを硬い格子構造にまとめます。
2。電子伝達： イオン結合と共有結合の重要な違いは、電子の伝達です。イオン結合では、1つの原子は完全に電子を失い、もう1つの原子はそれらを獲得します。これにより、両方の原子に安定した電子構成が作成されます。
3。イオンの形成： 電子の損失または獲得は、イオンの形成につながります。金属原子は正に帯電した陽イオンになり、非金属原子は負に帯電した陰イオンになります。
4。格子構造： イオン化合物は結晶格子構造を形成し、イオンは繰り返しパターンで配置されます。この構造は、イオン間の強い静電力によって結合されます。
例：
金属であるナトリウム（NA）は、非金属である塩素（Cl）と反応して、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
*ナトリウムは電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素は電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になります。
*反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
覚えておくべきキーポイント：
*イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。
*電子の伝達は、反対の電荷でイオンを作成します。
*イオン間の静電引力は強い結合を形成します。
*イオン化合物は、通常、融点と沸点が高い結晶性固体です。
*水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体です。
