* ハイブリダイゼーション： Sp³
* ジオメトリ： 四面体
* 結合角： 109.5°
* シグマ債の数： 4
* 孤立ペアの数： 0
説明：
1。ハイブリダイゼーション： メタンの炭素原子には4つの原子価電子があります。 4つの水素原子を持つ4つの等価結合を形成するために、SP³ハイブリダイゼーションを受けます。 これは、1つの2S軌道と3つの2p炭素の炭素がハイブリダイズして、4つのSp³軌道を形成することを意味します。これらのsp³軌道は、四面体の形状に向けられています。
2。ジオメトリ： Sp³ハイブリダイゼーションと4つのSp³軌道の電子ペア間の反発により、メタンの炭素原子は四面体の幾何学を採用しています。これは、4つの水素原子が、109.5°の結合角を持つ通常の四面体の角の炭素原子の周りに配置されることを意味します。
3。結合： 炭素原子上の4つのSp³軌道のそれぞれは、水素原子の1S軌道とSigma結合を形成します。これにより、4つのC-H単一結合が生じます。
4。孤立ペア： 炭素はメタンに孤立したペアがありません。その原子価電子はすべて結合に関与しています。
要約： メタン中の炭素原子はSP³ハイブリダイズされ、四面体の形状を持ち、水素原子と4つのSigma結合を形成します。唯一のペアはありません。
