概念を理解する：
* 酸強度： 酸が陽子（H+）を容易に寄付することを指します。 強酸は水中で完全に解離し、すべての陽子を放出します。弱酸は部分的にのみ解離します。
* 中和能力： これは、特定の量の酸を中和するために必要なベースの量を指します。
なぜ切断されているのか？
* 濃度の問題： 中和能力は、その強度だけでなく、酸の *濃度 *に大きく依存します。強酸の希釈溶液は、弱酸の濃縮溶液よりも中和能力が低くなります。
* モルが重要です： 中和反応には、1モルの酸と1モルの塩基との反応が含まれます。したがって、存在する酸のモルの数 *は、中和能力を決定する主要な要因です。
例：
* 塩酸（HCl）： 強酸、水中で完全に解離します。
* 酢酸（CH3COOH）： 弱酸、部分的にのみ解離します。
HClと酢酸の等しい *濃度 *がある場合、HClはより多くのH+イオンを放出するため、より中和能力が高くなります。
ただし、酢酸の *高い濃度 *がある場合、HClはより強い酸であるにもかかわらず、HClの希釈溶液よりも中和能力が高い可能性があります。
要約：
酸強度は、酸が陽子を容易に供給することを教えてくれますが、中和能力は、強度と濃度の両方の影響を受ける利用可能なプロトンの総数に依存します。
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