解離を理解する
水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）は、次の均衡に従って水に溶解します。
ca（oh）₂（s）
モル比
バランスの取れた方程式は、1モルごとに溶解する1モルごとに、1モルのca²⁺および2モルのoh⁻が生成されることを示しています。
濃度の計算
* [ca²⁺]： 飽和溶液の臼歯は0.0125 mであるため、Ca²⁺の濃度は 0.0125 m です 。
* [OH⁻]： OH⁻の濃度はca²⁺の2倍の濃度であるため、 0.0250 m 。
要約
0.0125 mのモル濃度の水酸化カルシウムの飽和溶液：
* [ca²⁺] =0.0125 m
* [OH⁻] =0.0250 m
