その理由は次のとおりです。
* 共有結合 原子が電子を共有するときに形を形成します。この共有により、原子は貴族のような安定した電子構成を実現できます。
* 共有化合物 2つ以上の非金属原子が電子を共有して分子を形成すると形成されます。
共有化合物の例：
* 水（h₂o）： 2つの水素原子は、1つの酸素原子と電子を共有します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 1つの炭素原子は、2つの酸素原子で電子を共有します。
* メタン（Ch₄）： 1つの炭素原子は、4つの水素原子で電子を共有します。
共有化合物の重要な特性：
* 融点と沸点の低い： 共有結合は比較的弱いため、共有化合物は一般にイオン化合物よりも融点と沸点が低くなります。
* 電気伝導率が低い： 共有化合物は、自由移動帯電粒子（イオン）を持っていないため、電気をうまく伝達しません。
* しばしば室温でのガスまたは液体： 多くの共有化合物は、分子間力が弱いため、室温でガスまたは液体として存在します。
* 一般に非極性溶媒に可溶です： 共有化合物は、オイルやガソリンなどの非極性溶媒に溶解する傾向があります。
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