その理由は次のとおりです。
* アンモニア（NH3）は弱い塩基です。 これは、水中で完全にイオン化しないことを意味します。代わりに、水と反応して、少量のアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
* 水酸化物イオン（OH-）の存在により、溶液がアルカリ性になります。 アルカリ度は、水酸化物イオンの濃度の尺度です。 OH-の濃度が高いほど、溶液がアルカリ性（または塩基性）が多くなります。
したがって、アンモニア自体は水酸化物イオンを直接寄付しませんが、水との反応はそれらを生成し、アンモニア溶液のアルカリ性をもたらします。
