* 古典的な酸塩基定義： 古典的なBrønsted-Lowryの定義では、酸はプロトン（H+）を寄付し、ベースはプロトンを受け入れます。 塩酸（HCL）は、酸の定義に明確に適合しています。 マグネシウム（Mg）は金属であり、金属は通常、古典的なベース定義に適合しません。
* ねじれ： マグネシウムと塩酸の間の反応は、単一変位反応です 。マグネシウムは塩酸から水素を変位させ、塩化マグネシウム（MGCL2）を形成し、水素ガス（H2）を放出します。
* mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
* 実際の酸塩基相互作用： すぐには明らかではありませんが、反応には隠された酸塩基ステップが含まれます 。マグネシウム金属は還元剤として機能します 、HClから水素イオン（H+）に電子を寄付します。これにより、水素イオンが水素ガスに減少します。マグネシウム自体は、マグネシウムイオン（mg2+）に酸化されます。
本質的に、反応には、酸塩基反応の基本的な特徴である電子の伝達と新しいイオン種の形成が含まれます。
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