反応：
* 金属 電子を失い、陽性イオンを形成する傾向があります。
* 酸 電子を受け入れるために容易に利用できる水素イオン（H+）が含まれています。
金属が酸と反応すると、金属原子は酸から水素イオンに電子を失います。これは金属イオンを形成します および水素ガス（H2） 。
例：
塩酸（ZN）塩酸（HCL）と反応する
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl2（aq） + h2（g）
*亜鉛は電子（酸化）を失い、Zn²⁺イオンになります。
* HClからの水素イオンは、水素ガスを形成するために電子（還元）を獲得します。
すべての金属がすべての酸と反応するわけではありません：
* アクティビティシリーズ： 金属は、電子を失う傾向に基づいて活動系列に配置されます。活動系列の高金属はより反応性が高く、酸から水素を置き換えます。
* 酸の強度： 塩酸（HCl）や硫酸（H2SO4）などの強酸は、弱酸よりも金属と反応する可能性が高くなります。
* 酸素の存在： 酸素は、いくつかの金属の表面に酸化物層を形成し、酸と反応するのを防ぐことができます。
例外：
* 貴金属： 金（AU）やプラチナ（PT）などの金属は非常に反応し、酸と反応しません。
要約すると、金属が酸から電子を失い、金属イオンと水素ガスを形成するため、金属は酸と反応すると水素ガスを放出します。 この反応は、金属が水素よりも反応性が高く、酸が十分に強い場合にのみ発生します。
