n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
これは、 haber-boschプロセスを表します 、これはアンモニアを合成するために使用される産業プロセスです。これが故障です：
* n₂（g） 空気の主要成分である窒素ガスを表します。
* 3h₂（g） 通常、天然ガスから生産される水素ガスを表します。
* 2nh₃（g） アンモニアガスを表します。
反応は可逆的です （二重矢印で示されています）、つまり、両方向に進むことができます。前方反応はアンモニアを生成しますが、逆反応はアンモニアを窒素と水素に分解します。
平衡に影響を与える重要な要因：
* 温度： 低温はアンモニア生産を好みますが、反応速度は遅くなります。
* 圧力： 高圧はアンモニア生産を支持します。
* 触媒： 鉄ベースの触媒は、反応を加速するために使用されます。
アンモニアは肥料、爆発物、およびその他の工業化学物質の重要な成分であるため、ハーバーボッシュのプロセスは重要な産業プロセスです。
