1。ユニットを変換
* 圧力（p）： 98.4 KPAは大気（ATM）に変換する必要があります。
98.4 kPa *（1 ATM / 101.325 kPa）=0.971 ATM
* 温度（t）： 摂氏11度はケルビンに変換する必要があります。
11°C + 273.15 =284.15 K
2。理想的なガス法
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p： 圧力（ATM）
* V： ボリューム（リットル）
* n： モル数
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： 温度（ケルビン）
3。ボリューム（v）を解きます
ボリュームを解決するために理想的なガス法を並べ替えます。
v =（nrt） / p
4。値を差し込む
v =（0.580 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 284.15 k） / 0.971 atm
5。計算
V≈14.2l
したがって、0.580モルのガスは、98.4 kPaと11°Cで約14.2リットルを占めます。
