実験：
1。既知のcuso₄.・xh₂o（水和硫酸銅）の質量から始めます。
2。サンプルを穏やかに加熱します。 熱は水分子（H₂O）を駆動し、無水硫酸銅（Cuso₄）を残します。
3。残りのcuso₄の質量を測定します。
4。失われた水の質量を計算します。
計算：
1。
2。失われた水のモルを見つけてください：
*臼歯の質量の水（18.015 g/mol）によって失われた水の質量を分割します。
3。無水cuso₄のモルを見つけます：
*cuso₄の質量を、cuso₄（159.609 g/mol）のモル質量で分割します。
4。水のモルの比率を決定することと
*水のモルをCuso₄のモルで分割します。この比率は、フォーミュラCuso₄・xh₂oの「x」の値を表します。
例：
5.00 gのcuso₄.・xh₂oで始めて、加熱後3.20 gのcuso₄を取得したとしましょう。
1。失われた水の質量： 5.00 g -3.20 g =1.80 g
2。失われた水のモル： 1.80 g / 18.015 g / mol =0.100 mol
3。cuso₄のモル： 3.20 g / 159.609 g / mol =0.0200 mol
4。水とcuso₄の比： 0.100 mol / 0.0200 mol =5.00
したがって、この例では、xの値は5であり、水和硫酸銅の式はcuso₄・5h₂oです。
