* 酸化番号が割り当てられます： それらは、化学反応における電子移動を追跡するのに役立つ簿記ツールです。それらは原子の実際の電荷ではありません。
* リンの酸化状態は可変です： リンは、異なる酸化状態を持つ化合物を形成できます。これは、-3（リン化、たとえばNa3pなど）から+5（リン酸、H3PO4のような）の範囲です。
化合物中のリンの酸化状態を決定する方法：
1。ルールを知っています：
*自由要素の酸化状態は常に0です。
*単原子イオンの酸化状態は、その電荷に等しくなります。
*中性化合物内のすべての原子の酸化状態の合計は0です。
*多原子イオン内のすべての原子の酸化状態の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
*フッ素は常にその化合物に-1の酸化状態を持っています。
*酸素は通常、その化合物に-2の酸化状態が-1であることを除いて-1です。
*水素は通常、その化合物に+1の酸化状態を持っていますが、それは-1である金属水素化物を除きます。
2。ルールを適用します：
* 例1：Na3p
*ナトリウム（NA）はグループ1にあるため、その酸化状態は+1です。
*酸化状態の合計は0でなければなりません。
* 3（+1） + p =0
* p =-3
* 例2：H3PO4
*水素（H）は+1です。
*酸素（O）は-2です。
* 3（+1） + P + 4（-2）=0
* p =+5
キーポイント： リンの酸化状態は、特定の化合物で-3のみ-3であり、リン性（たとえば、Na3p）のように、-3電荷の単純な陰イオンを形成します。他の化合物では、異なる酸化状態を持つことができます。
