その理由は次のとおりです。
* LDFは、最も弱い分子間力です。 それらは、分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じ、隣接する分子に双極子を誘導する一時的な双極子が生成されます。
* LDFはすべての分子に存在します 非極性のものでさえ。
* LDFの強度は、分子サイズと表面積とともに増加します。 より大きな分子にはより多くの電子があり、一時的な双極子が強くなります。
対照的に：
* 双極子双極子相互作用 LDFよりも強く、極性分子間で発生します。
* 水素結合 あるタイプの分子間力であり、水素が酸素、窒素、またはフッ素のような高電気陰性の原子に結合すると発生します。
したがって、主要な分子間力としてのLDFのみを持つ分子は、沸点が最も低くなります。
例：
* ヘリウム（彼） 高貴なガスであり、個々の原子として存在します。 LDFのみを経験し、非常に低い沸点（-268.9°C）を持っています。
* 水（H2O） LDFに加えて水素結合があります。その沸点は、ヘリウム（100°C）よりも大幅に高くなっています。
