硫酸塩（so₄²⁻）
* 硫黄の酸化状態： +6
* 構造： 中央硫黄原子に結合した4つの酸素原子を持つ四面体
* プロパティ：
* anionic： 負の電荷を運びます。
* 水溶性： ほとんどの硫酸塩は、水に容易に溶けます。
* 非反応性： ほとんどの条件で一般的に安定しており、反応性がありません。
* にあります：
* 鉱物： 石膏（caso₄・2h₂o）、バライト（baso₄）
* 産業プロセス： 肥料、洗剤、および乾燥剤として使用されます
* 自然源： 雨水、海水、土壌で見つかりました
硫化物（s²⁻）
* 硫黄の酸化状態： -2
* 構造： 2つの負電荷を持つ単一の硫黄原子
* プロパティ：
* anionic： 負の電荷を運びます。
* 水不溶性： 多くの金属硫化物は水に不溶です。
* リアクティブ： 特に酸と酸素を使用して、反応性が高くなります。
* にあります：
* 鉱物： ガリーナ（PBS）、黄鉄鉱（fes₂）
* 産業プロセス： ゴム、染料、紙の生産に使用されます
* 自然源： 火山ガス、温泉、およびいくつかの細菌に見られる。
重要な違い：
* 酸化状態： 硫酸塩には+6の酸化状態があり、硫化物には-2酸化状態があります。
* 溶解度： ほとんどの硫酸塩は水に溶けますが、多くの硫化物は溶けません。
* 反応性： 硫化物は硫酸塩よりも反応性が高い。
* アプリケーション： 硫酸塩と硫化物は、さまざまな特性のために異なる工業用途を持っています。
簡単なアナロジーです。硫黄をカメレオンとして想像してください。環境に基づいて色（酸化状態）を変更できます。硫酸塩では、硫黄は酸素で「ドレスアップ」されており、安定して反応性が低下しています。硫化物では、硫黄は「裸」であり、反応する可能性が高くなります。
