その理由は次のとおりです。
* 低イオン化エネルギー： アルカリ金属には1つの価電子のみがあり、簡単に除去でき、非常に反応性があります。
* 大きな原子半径： それらの大きな原子半径は、外側の電子が核から遠く、弱く保持されていることを意味します。
* 電気促進性： 彼らは、価電子電子を失い、正のイオンを形成する強い傾向があります。
アルカリ金属の例には以下が含まれます。
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
グループ1を下に移動すると反応性が増加します 、つまり、フランシウムは周期表で最も反応性の高い金属です。
