その理由は次のとおりです。
* 分子間力の弱い： ブタン分子を一緒に保持する主な力は、ファンデルワールスの力、特にロンドン分散力です。これらの力は、水素結合または双極子双極子の相互作用と比較して比較的弱いです。
* 低分子量： ブタンは、低分子量の小分子です。これは、ロンドンの分散力が作用するための電子が少なく、表面積が少ないことを意味します。
* 線形構造： N-Butaneはまっすぐな鎖分子であり、その分岐異性体イソブタンと比較して、より多くの表面接触とわずかに強いロンドン分散力を可能にします。
比較：
* n-butane（ストレートチェーン）： 沸点-0.5°C
* Isobutane（分岐チェーン）： 沸点-11.7°C
重要な点は、N-Butaneの沸点が、表面積が大きく、ロンドンの分散力がわずかに強いため、イソブタンの沸点よりも高いことです。ただし、分子量が高い他の炭化水素と比較して、N-Butaneの沸点は比較的低いです。
特定の側面の詳細が必要な場合はお知らせください！
