1。塩化ナトリウム（NaCl） - テーブル塩
* 良い例： ナトリウム（Na）は高度な電気依存症の金属であり、塩素（Cl）は高感動性の非金属です。これにより、電気陰性度に大きな違いが生じ、ナトリウムから塩素への電子が完全に移動し、強い静電引力を持つイオンを形成します。 これは、イオン結合の教科書の定義です。
2。ヨウ化カリウム（Ki）
* 良い例： 塩化ナトリウムと同様に、カリウム（K）は非常に反応性の高いアルカリ金属であり、ヨウ素（I）は非常に反応性のあるハロゲンです。これは非常に強いイオン結合につながり、カリウムは電子を失い、陽性イオンになり、ヨウ素が電子を獲得して負のイオンになります。
3。酸化マグネシウム（MGO）
* 良い例： マグネシウム（Mg）はアルカリのアースメタルであり、酸素（O）は非常に感動的な非金属です。電気陰性度の違いは、高い融点と強い格子構造を持つ安定したイオン化合物の形成につながります。
真のイオン化合物の重要な特性：
* 大きな電気陰性度の違い： 要素間の電気陰性度の有意な違いは、完全な電子伝達に不可欠です。
* イオンの形成： 関与する原子は、電子移動のために帯電した種（イオン）を形成する必要があります。
* 強い静電引力： イオンは強力な静電力によって結合され、融点と沸点が高くなります。
* 結晶構造： イオン化合物は通常、イオンの正規の繰り返し配置を伴う結晶性固体を形成します。
最終的に、「最良の」例を選択することは、特定の焦点に依存します。シンプルで毎日の例が必要な場合は、塩化ナトリウムが良い選択です。非常に強いイオン結合を持つ化合物を探している場合、酸化マグネシウムは強い候補です。
