これがバランスの取れた化学式です：
pb（no₃）₂（aq） +na₂so₄（aq）→pbso₄（s） + 2nano（aq）
これが何が起こるかの内訳です：
* 鉛（II）硝酸塩（Pb（no₃）₂）および硫酸ナトリウム（na₂so₄） どちらも可溶性イオン化合物であり、それは水に溶解し、別々のイオンとして存在することを意味します。
*これらの溶液が混合されると、鉛（II）イオン（PB²⁺）と硫酸イオン（SO₄²⁻）が組み合わさ硫酸鉛（PbSo₄）を形成します。 。この化合物は不溶性です 水で、白い沈殿物を形成します。
*残りのイオンであるナトリウムイオン（Na⁺）および硝酸イオン（no₃⁻）は、硝酸ナトリウム（ナノ）として溶液中に残っています。 、水に溶けます。
重要な観察：
* 白い沈殿物の形成： この反応の最も顕著な兆候は、硫酸鉛（II）の白い固体沈殿物の形成です。
* 温度の有意な変化はありません： この反応は発熱性でも吸熱でもありません。温度に大きな変化はありません。
アプリケーション：
この反応は、よく使用されます。
* 定性分析： 白い沈殿物の形成を使用して、溶液中の鉛イオンの存在を識別できます。
* 降水反応： 鉛（II）硫酸塩は、バッテリーと顔料の生産に使用されます。
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