これが故障です：
* 化学量論： これは、化学反応における反応物と産物の間の定量的関係を扱う化学の分野です。バランスの取れた化学式は、これらの関係を完全に表しています。
* 化学量論比： これらは、バランスのとれた化学式における係数の比です。彼らは、反応に関与する反応物と生成物の正確な割合を教えてくれます。
なぜ反応物が化学量論比で使用されないのでしょうか？
* 制限反応物： 多くの反応では、1つの反応物が他の反応物の前に尽きます。この反応物は、制限反応物と呼ばれます 、そして、形成できる製品の最大量を指示します。他の反応物は、過剰な反応物と見なされます 。
* 実際の考慮事項：
* コスト： ある反応物は、別の反応物よりもはるかに高価です。 より高価な反応物のすべてが消費されるように、過剰な安価な反応物を使用することは経済的に有利かもしれません。
* 反応速度： 1つの反応物の濃度を上げると、反応をスピードアップすることがあります。
* 純度： 反応物は完全に純粋ではないかもしれないので、反応が進むために十分な希望の反応物が存在するように過剰を使用する必要があるかもしれません。
* 平衡： 可逆反応では、1つの反応物の過剰が平衡をシフトして製品の形成を支持することができます。
要約：
一方、化学量論比は理想です 完全に効率的な反応のために、実際の設定では、さまざまな実用的な理由でこれらの比率から逸脱することがよくあります。反応物を制限するという概念と、それらが反応の結果にどのように影響するかを理解することが重要です。
