* 軌道： 軌道は、電子が見つかる可能性が高い原子の核周辺の空間の領域です。軌道にはさまざまな種類があり、それぞれが特定の形状とエネルギーレベルを備えています。
* s軌道： 球状の形状、最大2つの電子を保持します。
* p軌道： ダンベル型、最大6つの電子（Pサブシェルあたり3軌道）を保持します。
* d軌道： より複雑な形状、最大10電子（サブシェルあたり5軌道）を保持します。
* f軌道： さらに複雑な形状、最大14個の電子（Fサブシェルあたり7軌道）を保持します。
* 充填軌道： 電子は特定のルールに従って軌道を埋めます：
* aufbau原則： 電子は、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。
* Hundのルール： サブシェル（例：pまたはd）内で、電子は2倍になる前に各軌道を単独で占有します。
* パウリ除外原理： 各軌道は、反対のスピンを持つ最大2つの電子を保持できます。
例：
* 水素（H）： 1S軌道（最大2つの電子を保持できます）を満たす電子は1つしかありません。
* 酸素（O）： 次のように軌道を充填する8つの電子があります：1S²、2S²、2P⁴。これは、1S軌道に2つの電子、2S軌道に2つ、2p軌道に4つの電子が意味されます。
* 鉄（Fe）： 26の電子があり、3D軌道を含む、より複雑なパターンで軌道を充填します。
キーポイント：
* 原子形： 「アトミックフォーム」という用語は、通常、このコンテキストでは使用されません。 「原子」はより正確な用語です。
* 軌道充填： 特定の軌道を埋めるために必要な電子の数は、軌道型（S、P、D、F）と軌道充填の規則によって決定されます。
特定の要素または軌道を念頭に置いている場合はお知らせください。詳細な情報を提供できます。
