1。反応のバランスの取れた化学式を書きます：
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
2。反応のエンタルピー変化（ΔH）を決定します：
アンモニアの標準的なエンタルピー変化（ΔHF°）は-46.1 kJ/molです。これは、その元素から1モルのアンモニアの形成が46.1 kjの熱を放出することを意味します。
3。 5.0モルのアンモニア：の熱を計算します
2モルのアンモニアの形成が46.1 kJの熱を放出するため、5.0モルのアンモニアの形成が放出されます。
（5.0モルnh₃） *（46.1 kj/2モルnh₃）= 115.25 kj
したがって、5.0モルのアンモニアの合成は115.25 kJの熱を放出します。
重要な注意： この計算では、標準条件（298 Kおよび1 ATM）を想定しています。 関与する実際の熱は、反応条件によってわずかに異なる場合があります。
