これが故障です：
* すべての酸素原子には8つのプロトンがあります 。これがそれらを酸素として定義するものです。
* 中性子の数は異なる場合があります 。 これが異なる同位体を作成するものです。
酸素の3つの最も一般的な同位体は次のとおりです。
* 酸素-16（¹⁶O）： これは、8つの陽子と8つの中性子を備えた最も豊富な同位体です。
* 酸素-17（¹⁷O）： この同位体には8つの陽子と9つの中性子があります。
* 酸素-18（¹⁸O）： この同位体には8つの陽子と10個の中性子があります。
キーポイント：
* 同じ元素の同位体には同じ化学的性質があります。 これは、プロトンと電子の数が同じであるためです。ただし、それらはわずかに異なる物理的特性（質量など）を持つことができます。
* 本質的に異なる同位体の豊富さは異なる場合があります。 たとえば、酸素-16は酸素-18よりもはるかに豊富です。
同位体のアプリケーション：
酸素の同位体、特に酸素-18には、重要な用途があります。
* 古気候研究： 科学者は、古代の氷コア、化石、堆積物における酸素-18の酸素-16の比率を使用して、過去の温度と気候条件を理解しています。
* 医療イメージング： 酸素-15は、陽子発光断層撮影（PET）スキャンで使用され、臓器機能を視覚化します。
* デートとトレース： 同位体は、考古学的アーティファクトと日付を付け、環境での水の動きをたどるために使用できます。
