1。水の極性： 水分子は極性です。つまり、電子の不均一な分布のために正と負の終わりがあります。水中の酸素原子は、水素原子よりも電気陰性であり、酸素に部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷を生成します。
2。イオンと水分子の間の引力： イオン化合物を水に入れた場合、極水分子は化合物内の反対に帯電したイオンに引き付けられます。水分子（水素原子）の正の端は、負に帯電した陰イオンに引き付けられ、水分子の負の端（酸素原子）は、正の帯電カチオンに引き付けられます。
3。水分補給： これらの魅力により、水分子がイオンを囲み、イオン格子から引き離します。このプロセスは水和と呼ばれます 。水分子はイオンを互いに効果的に「保護」し、水に分離して溶けることができます。
4。イオン結合の破壊： 水分子とイオンの間の引力は、イオン化合物の反対に帯電したイオン間の静電引力を克服し、イオン結合を破壊するのに十分な強さです。
5。エントロピー： 水中のイオン化合物の溶解は、システムのエントロピーも増加させます。エントロピーは障害の尺度であり、溶存イオンは固体イオン格子よりも乱れています。このエントロピーの増加は、溶解プロセスの全体的な自発性に寄与します。
要約すると、水中のイオン化合物の溶解は、次の要因によって駆動されます：
* 水の極性
* イオンと水分子の間の引力
* 水分補給
* イオン結合の破壊
* エントロピーの増加
