その理由は次のとおりです。
* 酸 pH未満を7未満にし、溶液中に水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 7を超えるpHを持ち、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出します。
酸を少なくする（よりニュートラル）にするには、ベースを追加する必要があります。 これにより、酸によって放出される水素イオン（H+）が中和され、pHが増加し、溶液の酸性が低下します。
ここに酸を中和するいくつかの方法があります：
* 強いベースの追加： 水酸化ナトリウム（NaOH）または水酸化カリウム（KOH）のように。
* 弱いベースの追加： 重曹（重炭酸ナトリウム）またはアンモニアのように。
* 中性物質の追加： 水のように、酸を希釈するのに役立ちます。
覚えておいてください： あなたは酸をより基本的にしているわけではありません。ソリューションの全体的な酸性度を変えています。
