酢酸ナトリウムは塩基性塩です。
* なぜ？ 酢酸ナトリウムは、強力な塩基（NaOH、水酸化ナトリウム）と弱酸（CH3COOH、酢酸）の反応から形成されます。水に溶解すると、加水分解を受けます。つまり、水と反応して水酸化物イオン（OH-）を形成し、溶液を基本にします。
pHの計算
正確なpHを計算するには、酢酸ナトリウム溶液の濃度を知る必要があります。 これが簡略化された説明です：
1。加水分解： 酢酸イオン（CH3COO-）は水と反応します。
Ch3COO- + H2O⇌CH3COOH + OH-
2。平衡： この反応は平衡に達し、一部の酢酸イオンは水と反応して水酸化物イオンを生成します。
3。 kb： この反応の平衡定数はKBであり、これは酢酸のKaに関連しています（Ka x Kb =kw、ここではKWは水のイオン生成物定数）。
4。 pH計算： KB値と酢酸ナトリウム溶液の濃度を使用して、OHIONIONの濃度を計算できます。 そこから、POHを決定することができます。最後に、関係を使用してpH：pH + poh =14。
例：
酢酸ナトリウムの0.1 m溶液があるとしましょう。あなたはそうするでしょう：
1.酢酸のKB値を見つけます（酢酸のKaから調べるか、計算します）。
2。KBと初期酢酸濃度を使用して、OH-の平衡濃度を見つけます。
3。POH=-LOG [OH-]を計算します。
4。ph =14 -pohを計算します。
要約：
*蒸留水中の酢酸ナトリウム溶液のpHは、 7を超える 、基本的なソリューションを示します。
*正確なpHは、酢酸ナトリウム溶液の濃度に依存します。
特定の濃度についてpHを計算したい場合はお知らせください！
