1。原子番号：
* 元素の原子数は、その核内の陽子の数を教えてくれます。
* 中性原子では、プロトンの数（正電荷）は常に電子の数（負電荷）に等しくなります。
例：
*炭素の原子数は6個です。これは、炭素原子が6個のプロトンを持ち、したがって6個の電子を持つことを意味します。
2。イオン：
* イオンは、電子を獲得または失った原子であり、正味の正または負の電荷を与えます。
* イオン内の電子の数を見つけるには、電荷を考慮する必要があります。
* 正電荷（陽イオン）： 原子は電子を失いました。原子番号から電荷を減算します。
*例：ナトリウムイオン（Na +）には+1電荷があります。ナトリウムの原子数は11であるため、通常11電子があります。それはそれを失ったので、今では10個の電子があります。
* 負電荷（アニオン）： 原子は電子を獲得しました。原子番号に充電を追加します。
*例：塩化物イオン（CL-）の電荷は-1電荷です。塩素の原子数は17であるため、通常17の電子があります。それが獲得されたので、現在は18個の電子があります。
要約：
ニュートラル原子の場合： 電子数=原子番号
* イオンの場合： 電子数=原子番号+/-充電
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