1。電子構成と反応性：
* アルカリ金属（グループ1）： アルカリ金属のような水素は、最も外側の殻に1つの電子を持っています。 これにより、その電子を失い、+1イオンを形成する傾向が与えられます。ただし、水素はアルカリ金属よりもはるかに小さく、電気陰性です。
* ハロゲン（グループ17）： 水素はまた、ハロゲンと同様に、水素化物イオン（H-）を形成するために電子を獲得することができます。ただし、水素の電気陰性度はハロゲンよりもはるかに低いです。
2。同位体：
* 重水素とトリチウム： 水素には2つの安定した同位体、重水素（D）とトリチウム（T）があり、多くの類似点を共有しています。しかし、彼らは中性子のために異なる質量数を持っています。これは、化学反応における反応性に影響します。
3。結合：
* 炭素： 水素は、炭素と強い共有結合を形成し、有機化学の基礎である炭化水素を生成します。
* 酸素： 水素は、酸素と極性の共有結合を形成し、生涯にわたる重要な分子である水（H2O）をもたらします。
4。物理的特性：
* 貴重なガス： 水素は、貴族と同様に、室温で珪藻ガス（H2）として存在します。ただし、水素は高貴なガスよりもはるかに反応性があります。
全体として、水素の特性により、あらゆるグループとは異なります。それは、考慮される特性に応じて、アルカリの金属、ハロゲン、炭素、酸素、および貴族と類似点を共有しています。これにより、多様なアプリケーションの多様な要素になります。
