その理由は次のとおりです。
* 金属は良好な還元剤です： 彼らは容易に電子を失い、積極的に帯電したイオンになります。
* 酸は良好な酸化剤です： 彼らは容易に電子を獲得し、負に帯電したイオンになります。
酸が金属と反応すると、金属は電子を失い（酸化されます）、酸中の水素イオンはそれらの電子を獲得します（減少します）。この還元反応は、水素ガス（H₂）を生成します。
例：
* 亜鉛金属と塩酸との反応：
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
重要な注意： すべての金属が酸と反応して水素ガスを生成するわけではありません。酸との金属の反応性は、反応性シリーズの位置に依存します。水素よりも反応性シリーズで高い金属は、酸と反応して水素ガスを生成します。たとえば、亜鉛、マグネシウム、鉄は酸と反応しますが、銅と銀はそうではありません。
