1。電子ペア間の反発： 原子に電子を追加すると、核を囲む電子雲がより混雑します。これにより、負に帯電した電子間の反発が増加し、別の電子ペアを収容するのが難しくなります。
2。オクテットルール： Octetの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。難しいルールではありませんが、結合行動を理解するための優れたフレームワークを提供します。
3。エネルギーの考慮事項： 結合が形成されるには、エネルギー的に有利である必要があります。電子ペア間の反発により、エネルギーの点で追加の結合を形成することができなくなります。
例：
* 炭素： 炭素は、4つの原子価電子を持ち、他の原子と容易に共有できるため、4つの共有結合を形成できます。これはOctetルールを満たします。
* 窒素： 窒素には5つの原子価電子があり、通常、3つの共有結合を形成します（たとえば、NH₃）。 4番目の共有結合を形成するには、電子反発を克服し、オクテットルールに違反することが含まれます。
* 酸素： 酸素には6つの価電子があり、2つの共有結合を形成します。 3番目または4番目の債券を形成することは、反発とオクテットのルールの考慮により、ますます困難になります。
例外：
* リンと硫黄： これらの要素は、その原子価殻が8つ以上の電子を収容できるため、4つ以上の共有結合を形成できます。これは、結合用のD軌道が利用可能であるためです。
* 期間3以降の要素： Octetルールは、周期テーブルの最初の2行での結合を理解するのに役立ちますが、3行目以降の要素に対して信頼性が低くなります。
キーテイクアウト：
4番目の共有結合の形成は不可能ではありませんが、電子反発とオクテットの規則の考慮により、ますます挑戦的になり、あまり好ましくありません。得られた分子の安定性とエネルギーの考慮事項は、最終的に4番目の結合が形成されるかどうかを決定します。
