* ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）
* ヒドロキシドイオン（OH⁻）
25°Cでの純水中のこれらのイオンの濃度は 1.0 x10⁻⁷mです それぞれのため。
これは、水の自動イオン化が平衡反応であり、次の方程式で表されるためです。
2H₂O⇌H₃O⁺ +oh⁻
この反応の平衡定数、水のイオン産物（kw） 、 1.0 x 10×に等しくなります 25°Cで。これは、水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の産物が常にKWに等しいことを意味します。
[h₃o⁺] x [oh⁻] =kw =1.0 x10⁻¹⁴
純水は等しい濃度のヒドロニウムと水酸化物イオンを持っているため、それらの濃度を解くことができます。
[h₃o⁺] =[oh⁻] =√kw=√（1.0 x10⁻¹⁴）=1.0 x10⁻⁷m
