その理由は次のとおりです。
* 反応は発熱性です： 反応は熱を放出し、反応の速度をさらに増加させます。
* 反応は単純な酸と金属の反応です： この反応には、塩酸からのマグネシウム金属と水素イオン（H+）の間の直接的な相互作用が含まれます。これには、プロセスを促進するために特別な触媒は必要ありません。
実際に何が起こるか：
マグネシウム（Mg）が塩酸（HCl）と反応すると、塩化マグネシウム（MGCL2）と水素ガス（H2）を生成します。反応は、次の方程式で表されます。
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl2（aq） + h2（g）
重要な注意： 触媒は必要ありませんが、反応速度に影響を与える可能性のある要因があります。
* マグネシウムの表面積： より大きな表面積（マグネシウム粉末など）は、固体塊よりも速く反応します。
* 塩酸の濃度： より濃縮された溶液は、より速く反応します。
* 温度： 温度が高いと反応速度が増加します。
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