共有結合：基本
* 電子の共有： 共有結合では、2つの原子が電子を共有して、安定した電子構成を実現します（通常、Nobleガスに似ています）。
* 強い債券： 共有結合は一般に強く、原子をしっかりと結びつけます。
極性共有結合
* 不平等な共有： 結合内の電子は不均等に共有されます 原子間。これは、関係する原子が有意に異なる電気陰性度を持っている場合に起こります。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合内で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 部分料金： より電気陰性の原子が共有電子をより強く引き付けると、その原子にわずかな負電荷（Δ-）が、より少ない電気陰性原子にわずかな正電荷（Δ+）をもたらします。
* 双極子： 極性分子にはしばしば双極子モーメントがあります。つまり、電荷の分離があります。
非極性共有結合
* 等しい共有： 結合内の電子は等しく共有されます 原子間。これは、関与する原子が同様の電気陰性度を持っているときに発生します。
* 部分料金なし： 電子は均等に共有されるため、原子には部分的な電荷はありません。
* 双極子なし： 非極性分子には双極子モーメントがありません。
要約する
結合が共有結合と見なされるため 、以下は真実でなければなりません。
1。電子の共有： 原子は結合を形成するために電子を共有している必要があります。
2。非金属原子： 共有結合は通常、非金属要素間に形成されます。
共有結合が極または非極性かどうかを判断するには：
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の違いを決定します。
* しきい値： 一般的な経験則は、0.5を超える電気陰性度の違いが極性と見なされることです。ただし、いくつかの例外があるため、特定の電気陰性度テーブルを参照することをお勧めします。
例
* H-Cl（塩化水素）： 塩素は水素よりもはるかに電気陰性であり、極性共有結合を引き起こします。
* o =o（酸素ガス）： 酸素はそれ自体と同じ電気陰性度を持っているため、結合は非極性共有結合です。
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