水溶液
* 彼らが何であるか： 水溶液は、物質（溶質）が水（溶媒）に溶解するだけの混合物です。 水中の砂糖、水中の塩、またはほんの少しの酸や水中の基部を考えてください。
* なぜそれらが重要なのか： 水は非常に汎用性の高い溶媒であり、広範囲の化学反応と生物学的プロセスが発生する可能性があります。
イオンとの相互作用
* イオン： イオンは、電子を獲得または失った原子または分子であり、正味の電荷を与えます。正の帯電イオンはカチオンと呼ばれます （Na+のように）、および負に帯電したイオンはアニオンと呼ばれます （cl-のように）。
* アトラクション： 水分子は極性です。 これは、彼らがわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っていることを意味します。この極性により、水分子はイオンを引き付けて囲むことができます。
これがどのように機能するかです：
1。水分補給： イオン化合物（塩、NaClなど）が水に溶けると、水分子がイオンを囲みます。水分子の正の端は陰イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正のカチオンに引き付けられます。このプロセスは水和と呼ばれます 。
2。解離： 水分子とイオンの間の魅力は、イオンを固体結晶で一緒に保持する力を克服するのに十分な強さです。これにより、イオン化合物が解離します （バラバラ）その個々のイオンに。
重要な注意： 水は極性でイオンを引き付けますが、カチオンよりもアニオンを「引き付ける」ことは特にありません。 それは両方を引き付け、水分補給のプロセスはイオン化合物全体を溶解するのに役立ちます。
これらの概念のいずれかをより詳細に調べたい場合はお知らせください！
