バランスの取れた方程式が重要である理由は次のとおりです。
* 化学量論： 化学式は、反応に関与する反応物と生成物の正確な比率を示しています。この比率は、形成された製品の量を計算するために不可欠です。
* 質量の保存： 物質が化学反応で作成または破壊することはできないという質量国家の保全法則。バランスの取れた方程式は、反応物の側の各要素の原子数が製品側の数に等しくなることを保証します。
この問題を解決するには、が必要です
1。完全なバランスの取れた化学式を提供します。 たとえば、反応が酸素（O2）の存在下でのナトリウム（NA）の燃焼である場合、バランスの取れた方程式は次のとおりです。
4 Na + O2→2 Na2O
2。 O2とNaClのモル比を決定します。 バランスの取れた方程式は、各反応物と生成物のモル数を表す化学量論係数を示します。
3。 O2のグラムをモルに変換します。 O2（32 g/mol）のモル質量を使用します。
4。モル比を使用して、naClのモルを計算します。
5。 NaClのモルをグラムに変換します。 NaClのモル質量（58.44 g/mol）を使用します。
例：
反応が上記のものであると仮定しましょう（ナトリウムの燃焼）：
1。バランスの取れた方程式： 4 Na + O2→2 Na2O
2。モル比： 方程式から、1モルのO2は2モルのNa2Oを生成します。
3。 o2のモル： （80.0 g o2） /（32 g / mol o2）=2.5 mol o2
4。 Na2Oのモル： （2.5 mol o2） *（2 mol na2o / 1 mol o2）=5.0 mol na2o
完全な反応を提供してください、そして私はあなたが生成されたNaClのグラムを計算するのを手伝うことができます。
