一般的な世帯の例：
* 水中の砂糖： 水に砂糖を加えてかき混ぜると、溶けます。 ただし、特定の温度で水がどれだけの砂糖を保持できるかには制限があります。その制限に達すると、溶液は飽和状態になります。追加の砂糖は底に落ち着きます。
* 水中の塩： 砂糖のように、塩は水に溶けます。飽和塩溶液は、塩シェーカーにあるものです。
* 炭酸飲料： ソーダのフィズは、圧力下で水に溶解した二酸化炭素です。圧力が高いほど、より多くのCO2を溶解でき、より飽和溶液が生成されます。圧力が解放されると（ボトルを開けたときのように）、CO2の一部が逃げて泡が生じます。
その他の例：
* 塩水： 海水は、さまざまな塩の自然に発生する飽和溶液です。
* 土壌： 土壌には、溶解した鉱物と栄養素の飽和溶液が含まれています。
* 空気： 空気はガス混合物ですが、ガスの飽和溶液と見なすことができます。空気が湿っている場合、それは水蒸気で飽和していることを意味します。
* ソリッドソリューション： 一部の金属は、ある金属が別の金属に溶解する固体溶液を形成できます。たとえば、真鍮は銅と亜鉛の飽和溶液です。
飽和溶液の重要な特性：
* 最大溶解溶質： 飽和溶液には、特定の温度と圧力で溶解できる溶質の最大量が含まれています。
* 平衡： 溶解速度と降水速度は、飽和溶液で等しくなります。これは、溶質が同じ速度で溶液から継続的に溶解し、沈殿していることを意味します。
* 溶解していない溶質： より多くの溶質が飽和溶液に追加された場合、溶解しません。この余分な溶質は、溶液中に溶解していないままです。
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