* 安定したオクテットを実現するために2つの電子を獲得します。 これは、最も外側のシェルを満たし、Nobleガスの安定した電子構成を実現するために、さらに2つの電子が必要なためです。
その理由は次のとおりです。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル（価数シェル）の8つの電子の安定した構成を実現します。これはOctetルールとして知られています。
* 電気陰性度： 6つの原子価電子を持つ原子は通常、より電気陰性です。つまり、電子を引き付ける傾向が強いことを意味します。これにより、6つを失うのではなく、2つの電子を獲得しやすくなります。
例：
* 酸素（O）： 酸素には6つの原子価電子があり、多くの場合、2つの電子を獲得して酸化物イオンになることにより化合物を形成します（O 2 - ）。
* 硫黄： 酸素と同様に、硫黄には6つの価電子もあり、一般的に硫化物を形成します（S 2- ）2つの電子を獲得することにより。
6つの原子価電子を持つ原子が共有結合（電子の共有）を形成することが可能ですが、電子を獲得して安定したオクテットを達成することにより、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
