その理由は次のとおりです。
* [rn] ：これは、NobleガスであるRadon（RN）の電子構成を表します。これは、6p軌道までの充填された電子シェルを示す速記表記です。
* 5f³ ：5Fサブシェルは、最大14個の電子を保持できます。ウランには、このサブシェルには3つの電子があります。
* 6d¹ ：6Dサブシェルは、最大10電子を保持できます。ウランでは、このサブシェルに1つの電子があります。
* 7S² ：7Sサブシェルは、最大2電子を保持できます。 ウランでは、両方の電子がこのサブシェルで満たされています。
なぜこの構成？
ウランの電子構成は、次の要因から生じます。
* aufbau原理 ：電子は、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。
* Hundのルール ：サブシェル内で、電子は個々の軌道を占有してから、いずれかの軌道で2倍になります。
* 軌道の相対エネルギー ：Aufbauの原則は一般的なガイドラインですが、例外があります。 5F軌道は、実際には、ウランのようなより重い元素の6D軌道に非常に近いエネルギーです。
キーポイント ：6D軌道は、ウランの5F軌道よりもエネルギーがわずかに低く、6D¹構成につながります。
重要な注意： 実際の電子構成は、特定の化学環境の影響を受ける可能性があり、エネルギーレベルの図は、原子の酸化状態によって異なる場合があります。ただし、提供される構成は、ウランの基底状態構成です。
