イオン固体
* 解離： イオン固体が水に溶けると、結晶格子内のイオンを一緒に保持する強力な静電力は、イオンと極水分子の間の引力によって克服されます。このプロセスは解離と呼ばれます 。
* 水分補給： 水分子は個々のイオンを囲み、水分補給シェルを形成します。これらのシェルは、水分子（水素原子）の正の端が陰性イオンに引き付けられ、負の末端（酸素原子）が陽性イオンに引き付けられるため、これらのシェルが作成されます。
* 解決策： 水和イオンは独立して自由に動き回ることができます。そのため、イオン溶液は電気の良好な導体です。
例： テーブル塩（NaCl）が水に溶けると、Na+およびCl-イオンに分離します。これらのイオンは水分子に囲まれ、均質溶液を形成します。
分子固体
* 溶解と非浸透： 分子固体は、極性に応じて水で異なる動作をすることができます。
* 極性分子固体： これらの固形物は、その分子が水分子と水素結合を形成し、イオン固体と同様の水和プロセスにつながるため、水に溶解します。 これらの相互作用の強度は、溶解度を決定します。
* 非極性分子固体： これらの固体は一般に水に溶けません。 水分子は、非極性分子よりも（水素結合を介して）互いに引き付けられているため、非極性分子は一緒にクラスター化されたままです。
例：
* 砂糖（C12H22O11）： この極性分子固体は、糖分子と水分子間の水素結合の形成により、水に溶けます。
* オイル（非極性）： この非極性分子固体は、水分子が油分子よりも互いに引き付けられるため、水に溶解しません。
キーポイント：
* 極性が重要です： 固体が水に溶解する能力は、主にその極性によって決定されます。 イオン固体と極性分子固体は一般に水に溶けますが、非極性分子固体は水に溶けません。
* 溶解度は連続体です： すべてのイオン固体が水に等しく溶解するわけではありません。イオン固体の溶解度は、イオンを一緒に保持する静電力の強度と、イオンと水分子の間の引力の強度に依存します。
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