* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 異なる電気検査： 2つの原子が有意に異なる電気陰性度を持つ場合、より高い電気陰性度を持つ原子は共有電子をより強く引き付けます。これにより、電子が不均一に共有されます。
* 極性： 電子の不均一な共有は、部分的な負電荷を作成します （Δ-）電気陰性度が高く、部分的な正電荷が高い原子上 （Δ+）電気陰性度が低い原子。これにより、双極子モーメントが作成されます 、結合極を作成します。
本質的に：
1。電子の不平等な共有： 電気陰性度が高い原子は電子を「豚」します。
2。部分料金： これにより、請求分布に違いが生じ、結合の一方の端がわずかに負、もう1つの端はわずかに肯定的です。
3。極性共有結合： この不均一な電荷分布のため、結合は極性と見なされます。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は、水素よりも電気陰性度が高くなっています。これは、酸素原子が共有電子をそれ自体に近づけ、酸素原子に部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を生成することを意味します。これにより、O-H結合が極性になります。
