その理由は次のとおりです。
* Arrheniusベースの定義： 塩基の古典的な定義は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。
* brønsted-lowry定義： より一般的な定義は、ベースは陽子（H+）を受け入れる物質であると述べています。塩基が水と反応すると、水からプロトンを受け入れ、水酸化物イオンを残します。
例：
水酸化ナトリウム（NaOH）が水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）に分離します。
naoh（s）→na +（aq） + oh-（aq）
水酸化物イオンの存在は、次のような特徴的な特性を基本的なソリューションに与えるものです。
* スリッパネス： 水酸化物イオンは、溶液を滑りやすく感じます。
* 苦味： 基本的なソリューションは苦味を味わいます（ただし、それらを味わってみません！）。
* 酸を中和する能力： 水酸化物イオンは、酸から水素イオン（H+）と反応して水（H2O）を形成し、酸性度を中和します。
