1。オクテットルール：
* 塩素原子： 塩素には7つの原子価電子があります。つまり、安定したオクテット（最も外側のシェルに8電子）を達成するための1つの電子が不足しています。
* 塩化物イオン： 電子を獲得することにより、塩素原子は塩化物イオン（Cl-）になり、オクテットのルールが満たされます。この安定した構成により、塩化物イオンがよりエネルギー的に好ましくなります。
2。電子構成：
* 塩素原子： 塩素原子の電子構成は[ne]3s²3p⁵であり、5つの電子のみの不完全なp軌道が残っています。
* 塩化物イオン： 塩化物イオンの電子構成は[ne]3s²3p⁶であり、完全に満たされたp軌道と安定した電子構成をもたらします。
3。静電相互作用：
* 塩素原子： 塩素原子には中性電荷があります。
* 塩化物イオン： 塩化物イオンには負の電荷があります。この負の電荷は、静電相互作用のために安定性を高めます。
4。イオン化エネルギー：
* 塩素原子： 陽イオンを形成するために塩素原子から電子を除去するエネルギーが必要です。
* 塩化物イオン： 電子を塩素原子に加えて塩化物イオンを形成すると、エネルギーが放出されます。これは、塩化物イオンがエネルギー状態が低く、したがってより安定していることを示しています。
要約：
塩化物イオンは、塩素原子よりも安定しています。
* オクテットルールを満たします。
* 安定した電子構成があります。
* その安定性を高める負の電荷を持っています。
* はエネルギー状態が低い。
この安定性は、塩素が塩化ナトリウム（NaCl）などの塩など、塩素が負のイオンを容易に形成する理由を説明しています。
