強さ：
* 強酸 強いベース 水中で完全にイオン化（解離）します。これは、彼らがすべての水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）を溶液に寄付することを意味します。
* 例： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
* 弱酸 弱い塩基 水中で部分的にのみイオン化します。彼らは、水素または水酸化物イオンのごく一部しか寄付しません。
* 例： 酢酸（CH3COOH）、アンモニア（NH3）
濃度：
* 濃縮溶液 特定の溶媒（通常は水）に溶解した大量の溶質（酸またはベース）を持っています。
* 溶液溶解 特定の溶媒に溶解した量の溶質が少ない。
それをまとめる：
* 強酸または塩基希釈： 酸または塩基は強く、完全にイオン化されていますが、低濃度で存在する可能性があります。 HClのような少量の強酸を摂取し、大量の水に溶解すると想像してください。酸自体が強いにもかかわらず、溶液は希釈されます。
* 濃縮された弱い塩基： アンモニアのような弱い塩基は非常に集中することができます。 これは、実際に水酸化物イオンを寄付している場合でも、溶液中に多くのアンモニア分子があることを意味します。
キーテイクアウト：
* 強さ イオン化の程度を指します。
* 濃度 特定のボリュームに存在する溶質の量を指します。
これらの2つの概念は互いに独立しています。強酸の希釈溶液または弱い塩基の濃縮溶液を持つことができます。
