これが故障です：
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化する酸は、H+イオンを放出します。例：HCl（塩酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）。
* 強いベース： 溶液中に完全にイオン化する塩基、オハイオンを放出します。例：NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）。
反応：
強酸と強い塩基が反応すると、酸からのH+イオンは、塩基からのOh-イオンと反応して水を形成します（H2O）。残りのイオンは結合して塩を形成します。
一般式：
酸 +ベース→塩 +水
例：
HCl（強酸） + NaOH（強酸）→NaCl（塩） + H2O（水）
キーポイント：
* 熱放出： 反応は大量の熱を放出し、発熱反応になります。
* pHの変化： ソリューションのpHは酸性から中性に変化します。
* 塩形成： 形成された塩は、通常、水に溶ける化合物です。
* 完全性： 反応は完了になります。つまり、すべての酸と塩基が反応して塩と水を形成します。
アプリケーション：
中和反応は、さまざまなアプリケーションで使用されます。
* 酸ベース滴定： 未知の酸または塩基の濃度を決定する。
* 胃のむかつき緩和： 制酸剤には、過剰な胃酸を中和する塩基が含まれています。
* 化学合成： 中和反応は、特定の塩を合成するために使用されます。
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