* 電子構成： 炭素には4つの原子価電子があります。つまり、安定したオクテットを達成するためにさらに4つ必要です。 必要なエネルギーコストが高いため、4つの電子を獲得または失うことはほとんどありません。代わりに、その原子価電子を他の原子と共有し、共有結合を形成します。
* 電気陰性度： 炭素には中間の電気陰性度があります。つまり、他の原子から電子を強く引き付けることも、独自の電子を容易に放棄することもありません。これにより、共有結合内の電子を共有することが最も有利なオプションになります。
* 小さな原子サイズ： カーボンの小型により、他の原子と強い共有結合を形成することができます。これは、共有電子ペアが核の近くに保持され、より強い魅力につながるためです。
例外：
共有結合は最も一般的ですが、炭素が他の種類の結合に参加できるいくつかの例外があります。
* イオン結合： 炭素は、酸素のような非常に感動性のある元素とイオン結合を形成できますが、これらは通常不安定であり、簡単に分解します。たとえば、一酸化炭素（CO）は、主に小さなイオン特性を持つ共有化合物です。
* 金属結合： 金属結合は直接形成されていませんが、炭素は金属原子が金属格子に埋め込まれている金属炭化物の形成に寄与する可能性があります。
要約： カーボンの電子構成、エレクトロニガティビティ、および小サイズにより、共有結合は、他の原子と相互作用するための最もエネルギー的に有利な方法になります。これが、共有化合物の膨大な配列を形成する理由であり、多くの材料の生命の構成要素と重要な要素になっています。
